вычислите массу углекислого газа образовавшегося при разложении 60 г известняка содержащегося 15% примесей

  • СaCO₃ -----t°------> CaO + CO₂

    1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
    100 - 15 = 85 % - чистый известняк
    m(СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г

    2) Определим массу выделившегося углекислого газа
    М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
    М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
    m(CO₂) = (51 г * 44 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 22,44 г

    или такое решение

    СaCO₃ -----t°------> CaO + CO₂↑

    1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
    100 - 15 = 85 % - чистый известняк
    m(СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г

    2) Определим массу выделившегося углекислого газа
    М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
    n(СaCO₃) = 51 г : 100 г/моль = 0,51 моль
    по уравнению реакции видим, что из 1 моль СaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно:
    n(CO₂) = n(СaCO₃) = 0,51 моль
    М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
    m(CO₂) = 0,51 моль * 44 г/моль = 22,44 г




See also: