вычислите количество вещества оксида алюминия, который образуется при реакции с кислородом 54 г алюминия.

  • 4Al(порошок) +3O2=2Al2O3 

    n(Al)=m/Mr=135/27= 5 моль 
    n(Al2O3)=5*2/4=2,5 моль (см. стех. коэф-ты) 
    m(Al2O3)=n*Мr=2,5*102=255 г 

    n(O2)=5*3/4=3,75 моль 
    (O2)=n*Mr=3,75*32=120 г

  • О, мой любимый предмет))) Давай помогу)))

    Прежде всего, разберемся в том, что нам дано. А дана нам только масса алюминия m(Al) = 54 г. Теперь далее. Составим-ка формулу:
    4Al + 3O2 = 2Al2O3
    из которой мы видим, что для стандарта берется 4 моль алюминия, а оксида получается 2 моль (это позже пригодится). Вычислим молярную массу алюминия по известной массе:
    n(Al) = 54/27 = 2 моль
    Значит, оксида образуется ровно 1 моль. Значит, масса оксида равна:
    m(Al2O3) = 1*102 = 102 г
    Ответ: 102 г


See also: