1.Составить уравнения реакций для переходов:

C – CO2 – CaCO3 – CaCl2 – Cl2 – CuCl2

       Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2.Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

2SO2 + О2= 2SO3  + Q

3.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

HNO3( разб.) + Zn = Zn(NO3)2 + N2O+ H2O

4.Запишите уравнения реакций ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ:

BaCl2 и H2SO4          HNO3 и CaCO3        AgNO3    и     HCl

5.Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 5,6 гр. гидроксида калия и. азотной кислоты , если практический выход составляет 90% от теоретического.

  • №1
    1) C + O₂ = CO₂
    2) CO₂ + Ca(OH)₂(изб.) = CaCO₃ + H₂O
    3) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
    4) CaCl₂ =(электролиз//в расплаве)= K⁻: Ca An⁺^ Cl₂
    5) Cl₂ + Cu =(t°)= CuCl₂
    №3 с ТЭД:
    CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
    CaCO₃ +2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

    №2
    2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + Q
    Реакция:
    - соединения
    - окислительно-восстановительная
    - экзотермическая
    - гомогенная
    - некаталитическая
    - необратима
    Условие смещения равновесия вправо:
    - понижение температуры
    - увеличение давления
    - увеличение концентраций исходных веществ
    - уменьшение концентрации продкута

    №3 
    10HNO₃ + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
    N⁺⁵ + 4e⁻ = N⁺ - восстановление, N⁺⁵ - окислитель || 4 ||    || 1
                                                                                     || 4 ||     
    Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² - окисление, Zn° - восстановитель  || 2 ||   ||  2

    №4
    BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl
    Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻
    Ba²⁺ + 2SO₄²⁻ = BaSO₄

    CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
    CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂
    CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

    AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
    Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO₃⁻
    Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl

    №5
    Уравнение реакции:
    KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
    Рассчитаем количество вещества гидроксида калия:
    n =m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1 моль
    По уравнению реакции:
    n(KNO₃) = n(KOH) = 0,1 моль - теоретическое количество.
    n(пркат.) = η*(теор.)/100% = 0,9*0,1 моль = 0,09 моль
    Рассчитаем массу нитрата калия:
    m = n*M = 0,09 моль*101 г/моль = 9,09 грамм.
    Ответ: масса соли, при 90% выходе равна 9,09 грамм.




See also: