Смесь серы и углерода массой 140 г полностью сожгли в кислороде..Для этого потребовался кислород массой 160 г.Все полученные в результате вещества растворили в воде массой 6 кг.Какие вещества содержатся в полученном растворе и каковы их массы?

  • Уравнения реакций:
    C + O2 = CO2 (1)
    S + O2 = SO2 (2)
    SO2 + H2O = H2SO3 (3)
    CO2 + H2O = H2CO3 (4)
    Рассчитаем количество вещества кислорода:
    n = m/M = 160г/32г/моль = 5 моль
    Пусть х мольь - n(C)
    y моль - n(S)
    Тогда: 
    m(C) = 12x
    m(S) = 32y
    Составим уравнение:
    12х+32у = 140
    по уравнению (1) и (2)
    n(O2) = n(C) = x моль
    n(O2) = n(S) = у моль
    Составим уравнение:
    х+у=5
    составим систему:
    х+у=5
    12х+32у=140
    Решая ее получим:
    х = 1
    у = 4
    По уравнению (1) и (2)
    n(CO2) = n(C) = 1 моль
    n(SO2) = n(S) = 4 моль
    По уравнениям (3) и (4):
    n(H2CO3) = n(CO2) = 1 моль
    n(H2SO3) = n(SO2) = 4 моль
    Рассчитаем их массы:
    m(H2SO3) = n*M = 4 моль*82г/моль = 328 грамм
    m(H2CO3) = n*M = 1 моль*62 г/моль = 62 грамма
    Ответ: в растворе будет находится 328 грамм сернистой кислоты(H2SO3) и 62 грамма угольной(H2CO3)


See also: