Помогите с химией, сдалась на задаче.
Вычислите массу серебра, полученную при взаимодействии 54 г глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, если массовая доля выхода серебра 75%

  • C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Ag

    n(C6H12O6 )= m/M=54/180=0.3 моль
    M(C6H12O6 )= 12*6+1*12+16*6=180

    Cоставляем пропорцию(C6H12O6 к Ag):
     0,3 моль - х моль
     1 моль   -  2 моль
    n(Ag)=x=0.6 моль
    m(Ag)=n*M=0.6*216=129.6 г
    M(Ag)= 2*108=216
    W(Ag)=m(вещества)/m(раствора)
    m(вещества)=W*m(раствора)=0,75*129,6=97,2 г

    Ответ: m(Ag)=97.2 г
    Вроде так)




See also: