Решите пожалуйста! Очень нужно!

  • цепочка:
    1) CaO + CO2 = CaCO3
    2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
    3) Ca(HCO3)2 =(t°)= CaCO3 + CO2 + H2)
    4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

    2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
    Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ - окисление, Al⁰ - восстановитель
    Fe⁺³ + 3e⁻ = Fe⁰ - восстановление, Fe⁺³- окислитель

    2Al + 6HCl = 2Alcl3 + 3H2
    Al⁰ - 3e⁻ Al⁺³, окисление, Al⁰-восстановитель
    2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰, восстановление, H⁺ - окислитель

    2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
    Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³, окисление, Al⁰ - восстановитель
    Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰, восстановление, Cu⁺² - окислитель

    2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
    Условие: Какая масса сульфата меди(II) вступит в реакцию с 4 граммами едкого натра?
    Решение:
    Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:
    n = m/M = 4г/40г/моль = 0,1 моль
    По уравнению реакции:
    n(CuSO4) = 1/2n(NaOH) = 0.05 моль
    Рассчитаем массу сульфата меди(II):
    m = n*M = 0,05моль*160 г/моль = 8 грамм.
    Ответ: ...




See also: