Помогите пожалуйста решить задачу:
как найти массу образовавшегося осадка если  к 350г 15%-ого раствора нитрата серебра добавили соляную кислоту

  • AgNO3 + HCl= AgCl3 + HNO3
    1 моль  1моль 1 моль   1 моль

    W(AgNO3)= m(вещества)/m(раствора)
    m(вещества)= W*m(раствора)= 0,15*350=52,5 г.
    n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)= 52.5/170=0.3 моль
    M(AgNO3)=108+14+16*3=170 

    Составляем пропорцию(AgNO3 к AgCl3):
    0,3 моль - х моль
    1 моль - 1 моль
    n(AgCl3)=х= 0,3 моль
    m(AgCl3)= M*n=0.3*213=63.9 г.
    M(AgCl3)=108+35*3=213 

    Ответ: m(AgCl3)=63.9 г.
    Вроде так)




See also: