при взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128,25 г хлорида магния .определить выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного
Помогите пожалуйста друзья !!!

  • Mg + Cl2 = MgCl2
    1. Находим количество вещества магния, взятого для реакции, зная его массу:
    n(Mg) = m / M = 36 / 24 = 1.5 моль
    2. По уравнению реакции видно, что n(Mg) / n(MgCl2) = 1 / 1 (количества равны), значит
    n(MgCl2) = 1.5 моль
    3. Зная количество хлорида магния, находим его массу, которая должны была образоваться после реакции:
    m(MgCl2) = n x M = 1.5 x 95 = 142,5 г - это масса теоретическая
    4. По условию хлорида магния получилось 128,25 г - это масса практическая
    5. Находим выход продукта:
    m(практическая) / m(теоретическая) = 128,25 / 142,5 = 0,9 или 90 %