При растворении монеты массой2,71 гв избытке концентрированной азотной кислоты выделилось1,232 лбурого газа (н.у.). При прибавлении к этому раствору избытка соляной кислоты выпало1,79 гбелого осадка, растворимого в аммиаке. Какие металлы могут входить в состав монеты? Если возможно, определите массовую долю этих металлов.

  • 1) "1,79 г белого осадка, растворимого в аммиаке" - AgCl, масса Ag соот-но 108*(1.79/143.5) = 1.347 г;

    2) масса 2 металла = 2.71-1.347 = 1.363 г, n NO2, выдел-я в обеих р-ях, равна 1.232/22.4 = 0.055 моль;

    3) в соот-ии с ур-м р-ии Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O образ-ся 1.347/108 = 0.01247 моль NO2, значит в р-ии HNO3 со 2 металлом - 0.055-0.01247 = 0.04253 моль NO2;

    4) определим 2 металл: а) если это 1-вал-й металл, тогда его М = 1.363/0.04253 = 32 г/моль (нет такого Ме); б) если это 2-вал-й металл, тогда его М = 1.363/(0.04253*0.5) = 64 г/моль (соот-т меди Cu);

    5) т.о. монета пред-т собой медно-серебряный сплав с м.д. меди и серебра соот-но 1.363/2.71 = 0.503 или 50.3% и 1.347/2.71 = 0.497 или 49.7%.




See also: