Порох представляет собой смесь селитры (нитрата калия), серы и угля. Реакцию горения пороха можно описать схемой: KNO3 + C + S N2 + CO2 + K2S; Составьте схему электронного баланса и преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Вычислите, какая масса нитрата калия (калиевой селитры), угля и серы потребуется для получения пороха массой 100 г , если количество исходных веществ взять в стехиометрическом отношении.

  • 1) 2KNO3 (M = 101 г/моль) + 3C (M = 12 г/моль) + S (М = 32 г/моль) = N2 + 3CO2 + K2S, баланс:

    2N+5 +10e- = N2
    S +2e- = S-2                | 12 | 12 | 1 |

    C -4e- = C+4                |  4  |      | 3 |;

    2) для получения 100 г пороха нужно взять х моль KNO3 массой 101*х г, 3*х моль C массой 36*х г и х моль S массой 32*х г, а в сумме 101*х+36*х+32*х = 100, откуда х = 0.5917 моль;

    3) т.о. масса KNO3 составит 101*0.5917 = 59.7617 г, масса C - 12*0.5917*3 = 21.3012 г, а масса S - соот-но 32*0.5917 = 18.9344 г.