Химия

Алгоритм составления плана-характеристики элемента сера , РЕБЯТ ДВОЙКА ВЫЙДЕТ ЕЧЛИ НЕ СДЕЛАЮ!

алгоритм составления плана-характеристики элемента сера , ПЛИЗ РЕБЯТ ДВОЙКА ВЫЙДЕТ ЕЧЛИ НЕ СДЕЛАЮ!!! 1) физические свойства : кристаллы желтого цвета, нерастворима в воде, температура кипения =445 градусов.2) аллотропные модификации: ромбическая, моноклинная, пластическая. 3) строение атома 4) химические свойства: Окислительные свойства серы:- со щелочными металлами( без нагрева)-с ме ( кроме Au, Pt) ( с нагревом)-с некоторыми(...)

Читать далее >

Решите задачи: какая масса кислорода пойдёт на сжигание:а 10г фосфораб 3,2г магнияв 3,6г угля углерода какая масса продукта реакции образует

Решите задачи:      1.какая масса кислорода пойдёт на сжигание:а) 10г фосфораб) 3,2г магнияв) 3,6г угля (углерода)   2.какая масса продукта реакции образуется при сжигании:а) 0,5 моль кальцияб) 13,5г алюминияв) 5г водорода 1)4P +5O2 = 2P2O5M (P) = 31 г/моль10/31≈ 0,32 моль0,32/4= 0,08 (1 часть)0,08*5 =0,4 моль(О2)М (О2) =32 г/мольm=32*0,4=12,8грамма 2Mg +O2 = 2MgOM (Mg) = 24 г/моль3,2/24 ≈ 0,13 моль0,13/2= 0,065(...)

Читать далее >

Вычислите массу 10%-ного раствора NaOH, который потребуется для взаимодействия с 300г. 9.8%-го раствора фосфорной кислоты

Вычислите массу 10%-ного раствора NaOH, который потребуется для взаимодействия с 300г. 9.8%-го раствора фосфорной кислоты Уравнение реакции:3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2OРассчитаем массу кислоты в растворе:m(к-ты) = ω*m(р-ра)/100% = 0,098*300г = 29,4 грамма.Рассчитаем количество вещества кислоты:n = m/M = 29,4г/98г/моль = 0,3 мольПо уравнению реакции:n(NaOH) = 3n(H3PO4) = 0,9 мольРассчитаем массу гидроксида:m = n*M =(...)

Читать далее >

3-4 задание! , друзья!

3-4 задание!!!! Пожалуйста,друзья!!! 3) К примеру: AlCl₃+3NaOH = Al(OH)₃↓+3NaClAl³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓+3Na⁺+3Cl⁻Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓ 4) Дано:mFeS₂=12гVSO₂↑=4,4л Найти:Выход SO₂↑ = ? Решение:4FeS₂ + 11O₂↑ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑ n=m/Mrn=V/Vrвыход=m(пр)/m(теор) n(SO₂↑ теор) = V/Vr = 4,4/22,4 = 0,2 мольm(теор) = 0,2 * 64 = 12,8 гр 8n(SO₂↑ пр) = 4nFeS₂ 4n(SO₂↑ пр) = nFeS₂ n(SO₂↑ пр) = nFeS₂/4 nFeS₂ =(...)

Читать далее >

Порівняйте в елементів третього періоду металічні і неметалічні властивості простих і складних речовин, форми оксидів і гідратів оксидів, валентність е

Порівняйте в елементів третього періоду металічні і неметалічні властивості простих і складних речовин,форми оксидів і гідратів оксидів, валентність елементів у них. Чи відповідають результати вашого порівняння висновку,що в межах одного  періоду відбувається поступовий перехід від металічних властивостей хімічних елементів та їх сполук до неметалічних. сравним оксиды 3 периода:Na₂O --  MgO ---    Al₂O₃    ---(...)

Читать далее >

Реакции нейтрализации протекают при взаимодействии:а Азотной кислоты и гидроксида кальцияб Азотной кислоты и хлорида кальцияв серной кислоты и гидрокс

Реакции нейтрализации протекают при взаимодействии: а) Азотной кислоты и гидроксида кальция б) Азотной кислоты и хлорида кальция в) серной кислоты и гидроксида железа(II) г)Серной кислоты и хлорида бария  Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде. все писать лень поэтому напишу на первом примере:реакция нейтрализации-это когда реагирующие вещества образуют соль и воду. И(...)

Читать далее >

Какое количество 8%-го водного раствора сухого вещества взять, чтобы его можно было развести водой до получения 100 граммов 5%-го раствора этого

какое количество 8%-го водного раствора сухого вещества надо взять, чтобы его можно было развести водой до получения 100 граммов 5%-го раствора этого же вещества? В 100 граммах 5%-го раствора  вещества содержится 5 г этого вещества и 95 г воды. Когда раствор был 8%, в нем было меньше воды на величину х.Составим уравнение:.Приведя к общему знаменателю, получим:500=40+760-8х(...)

Читать далее >

Приведите записи химических реакций к химическому уравнению, расставьте степени окисления, подпишите названия веществ, определите тип химической реакции

Приведите записи химических реакций к химическому уравнению,расставьте степени окисления, подпишите названия веществ,определите тип химической реакции.А) Al(OH)3 → Al2O3 + H2OБ) V2O5 + H2 → V + H2OВ) P2O5 + K2O → K3PO4Г) CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaCl Б) V2O5+5H2=2V+5H2O - замещения. Ванадий 5 оксид, водород, ванадий вода. А) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O р-ция разложения. Алюминий гидрооксид,(...)

Читать далее >

Back to top